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趣味化学:氢氧化钙、溶液、硫酸全部知识点

发布时间:2021-11-27 浏览:85

第一节:溶液的酸碱性

一. 物质分类

二. 溶液的酸碱性

1. 查验办法:①酸碱指示剂 (紫色)石蕊试剂: 酸红碱蓝

(无色) 酚酞 :酸不变色碱变红

②石蕊试纸 赤色石蕊试纸:查验碱

蓝色石蕊试纸:查验酸

2. 酸性:酸的溶液(某些盐) eg.H2SO4 (盐:CuSO4) 家庭: 醋 果

汁 洁厕灵 碳酸饮料等

碱性:碱的溶液(某些盐) eg.NaOH Ca(OH)2 家庭 :肥皂水

洗涤剂 石灰水 草木灰

中性:大多数的溶液 eg. NaCl溶液 水 蔗糖水 等等

三.溶液的酸碱度(用 PH 表明)

1. 测量办法: ①PH 试纸 与规范比色卡进行比照

过程:用玻璃棒蘸取待测液,滴在 PH 试纸上,与规范的比色

卡进行比照,测得的数值为 PH 值 (只取整数 )

②PH 计

3.PH值:0—14

0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14

酸性增强 中性 碱性越强

eg. 酸雨 PH<5.6 (很重要) 胃酸<1.5

3. P 的使用:

改进酸性土壤 : 用熟石灰(生石灰)

第二节、常见的酸

一.常见的酸

1、浓盐酸(HCI) :

物性:无色有刺激性气味、易蒸腾的液体(打开瓶盖在空气中形成白雾、质量减

轻、质量分数减小);

用处:除锈、制药、胃酸协助消化等。

2、浓硫酸(H2SO4) :

物性:无色无味、粘稠油状液体,不易蒸腾,具有吸水性(打开瓶盖,能

吸收空气中的水蒸气、质量添加、浓度减小)。

腐蚀性(脱水性): 夺取物质中的水分,生成黑色的碳。黑面包试验

用处:作干燥剂;制化肥、药等;金属除锈

稀释:必定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不断拌和(加速散热)。

切不可将水倒进浓硫酸里。(重中之重)

3.硝酸

无色刺激性气味的液体,有蒸腾性,有白雾,见光易分化,装在棕色的试剂瓶中

二、酸的通性(酸的化学性质)

1.能使酸碱指示剂显不同的颜色。 (石蕊遇酸变赤色,酚酞遇酸不变色)

2.和活泼金属(H前金属)反响,生成盐和 H2.

铁和硫酸溶液反响: Fe + H2SO4 === FeSO4 +H2↑

铁和盐酸的反响 : Fe + 2HCl=== FeCl2 + H2↑

锌和稀硫酸反响(试验室制氢气): Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑

铝和稀盐酸 : 2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3 H2↑

镁和稀盐酸反响: Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑

金属活动次序表 嫁给那美人 K Ca Na Mg Al

身体细纤氢 Zn Fe Sn Pb H

统共一百斤 Cu Hg Ag Pt Au

越靠前与酸反映的越剧烈

3.与金属氧化物反响

氧化铁和稀盐酸反响:Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O

现象:赤色固体溶解,溶液由无色变为浅黄色

氧化铁和稀硫酸反响:Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O

氧化铜和稀盐酸反响:CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O

现象:黑色固体溶解,溶液由无色变为蓝色

氧化铜和稀硫酸反响:CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O

4.与碱的反响

与酸 + 碱 -------- 盐 + 水(中和反响)

盐酸和烧碱起反响:HCl + NaOH = NaCl +H2O

盐酸和氢氧化钙反响:2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O

氢氧化铝药物医治胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O

硫酸和烧碱反响:H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2O

5.与碳酸盐反响

大理石与稀盐酸反响:CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

碳酸钠与稀盐酸反响:Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

碳酸钠与稀盐酸反响:Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4+ H2O + CO2↑

与碳酸氢钠的反响 NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O +CO2↑

特性

硫酸能够与钡盐反响反响 H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl

H2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4↓ + 2HNO3

盐酸与 AgNO3 反响 HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3

第三节、常见的碱

三种常见的碱:氢氧化钠(NaOH); 氢氧化钙:Ca(OH) 2 氨水 NH3·H2O

1、氢氧化钠(NaOH)

俗称:火碱、烧碱、苛性钠。

物性:白色块状固体、易溶于水(溶解时放出很多的热)、易潮解(吸收

空气中的水分、质量添加)。有强烈的腐蚀性(化学性质)。

用处:干燥剂、造纸、纺织、印染、清洁剂。(能够制造叶脉书签)

化学性质 :

①与指示剂效果 : 使石蕊变蓝。使酚酞变红

② 与酸反响

③与某些金属氧化物反响

2、氢氧化钙:Ca(OH)2

俗称:熟石灰、消石灰、弄清石灰水的主要成分。

物性:白色粉沫固体、微溶于水。有较强腐蚀性(化学性质)。

制取:CaO+H20=Ca (OH)2

化学性质 :

①与指示剂效果 : 使石蕊变蓝。使酚酞变红

② 与酸反响

③与某些金属氧化物反响

3.氨水 NH3·H2O

物理性质:无色,液体,易蒸腾,有刺激性气味

化学性质 :

①与指示剂效果 : 使石蕊变蓝。使酚酞变红

② 与酸反响

③与某些金属氧化物反响

4. 碱的通性(碱的化学性质)

原因:溶液中有自由移动的 OH-

1、能使指示剂显色。石蕊遇碱变蓝色,酚酞遇碱变赤色。

2、与非金属氧化物反响生成盐和水。

2NaOH+CO2=Na2CO3+H20 (NaOH 有必要密封保存,不然将蜕变生成 Na2CO3、质量添加)

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H20 (查验 CO2的办法) (氢氧化钙密封保存,不然溶液的质量减小)

3.与酸反响

概念:酸和碱效果生成盐和水的反响,叫做中和反响。 (归于复分化反响,反响放热)

盐酸和烧碱起反响:HCl + NaOH = NaCl +H2O

盐酸和氢氧化钙反响:2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O

硫酸和烧碱反响:H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2O

与氢氧化钡的反响:Ba(OH)2 + H2SO4 == BaSO4 ↓+ 2H2O

用处:

a.改进土壤;

b.处理废水;

c.用于医疗及日常日子傍边。如医治胃酸

4.与部分盐反响 碱+盐==新的碱加新的盐

(有必要有水,沉积,气体生成)

氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3↓+ 2NaOH

氢氧化钠与氯化铜:2NaOH + CuCl2 === Cu(OH)2↓ + 2NaCl 现象:有蓝色沉积生成

2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4

复分化反响:两种化合物相互交换成分,生成两种新的化合物。

AB+CD = AD +CB

条件:有必要有水,沉积,气体产生。

第七章第四节

1. 盐的定义:

日子中常见的盐

氯化钠(NaCI) : 白色晶体、易潮解、易溶于水

用处:调味品、生理盐水、NaCI 溶液选种、作化工原料(制盐酸、氯气、

氢氧化钠等)。

氯化钠的存在:海水、盐湖、盐井和盐矿中。

粗盐的制取:用海水晒盐和用盐井水、盐湖水煮盐,使水蒸腾,分出 NaCI

晶体一粗盐。

粗盐提纯

(1) 办法与过程:

溶解(用天平称取食盐,用量筒量取水,放入烧杯,用玻璃棒拌和)

过滤(留意一贴、二低、三紧靠)

蒸腾、结晶(用蒸腾皿蒸腾滤液,使晶体分出)

核算产率(将得到的精盐和溶解的粗盐比较,算出产率)

(2) 玻璃棒在提纯过程中的效果:

溶解时:拌和,加速食盐溶解

过滤时:引流,避免液体溅出;

蒸腾时:拌和,避免因为部分温度过高,造成液滴飞溅;

核算产率时:把固体转移到纸上。

氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 =AgCl↓ + NaNO3

2.碳酸钠(Na2CO3)

(1)、俗称:纯碱、苏打(纯碱不是碱,而归于盐类);

(2)、用处:制玻璃、造纸、洗涤剂等、

3.碳酸氢钠(NaHCO3)

1、俗称:小苏打;2、用处:焙制糕点、医治胃酸;

4.碳酸钙(CaCO3)

1、是大理石、石灰石、鸡蛋壳、贝壳的主要成分;

2、用处:重要的修建、装簧材料、补钙剂等。

高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法):CaCO3 高温 CaO + CO2↑

CaCO3+2HCl==CaCl2+H20+CO2↑

二、盐的化学性质(酸碱盐之间的化学反响)

1、盐+酸=新盐+新酸

CaCO3+2HCl==CaCl2+H20+CO2↑ (制取 CO2 的原理)

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H20+CO2↑

NaHCO3+HCI==NaCl+H20+CO2↑ (救活的原理)

2、盐+碱=新盐+新碱

Na2CO3+Ca(OH) 2==CaCO3↓+2NaOH

Na2SO4+Ba(OH) 2==BaSO4↓ +2NaOH

3、盐十盐=新盐+新盐

氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 =AgCl↓ + NaNO3

硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl

最常考:碳酸盐与钡盐,钙盐反响 盐酸盐与 AgNO3

4. 盐+金属=新的金属+新的盐 (金属的活性有必要坐落盐中金属之前)

Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4

钾钠氨盐溶。盐酸除银汞。硫酸不溶钡和铅,碳酸只溶钾钠铵。

硝酸(盐)全可溶


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